Question

下列结论错误的是（　　）

• A、微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Al³⁺＞Cl^-
• B、氢化物的稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• C、酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
• D、金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

Answer 1

分析：A．电子层数越多，其离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
B．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱．

解答：解：A．电子层数越多，其离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数：钾离子、氯离子大于钠离子、铝离子，钾离子原子序数大于氯离子，铝离子原子序数大于钠离子，所以离子半径大小顺序是：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以其氢化物的稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性：S＞P＞C，所以酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，虽然Cl元素的非金属性较强，但次氯酸是弱酸，酸性小于碳酸，则这几种酸的酸性强弱顺序是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C正确；
D．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K＞Ca，则这几种金属的金属性强弱顺序是：Be＜Mg＜Ca＜K，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子半径大小的比较、金属性强弱的判断、酸性强弱的判断、氢化物稳定性强弱的判断，根据元素周期律来分析解答即可，易错选项是C，注意Cl元素的非金属性较强，HClO₄是最强的无机酸，但HClO的酸性较弱，为强氧化性酸，为易错点．