Question

在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管B中盛放的试剂是

饱和碳酸钠溶液

（填名称）．
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是

分液漏斗、烧杯

．
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是

26.4

g（精确到0.1）．

Answer 1

分析：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；
（2）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应；
（3）根据B中的液体混合物不溶分成两层选择仪器；
（4）先判断两种反应物谁过量，按不足量来计算．

解答：解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，
乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，
反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）因B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，下层液体从下口流入烧杯，上层液体从上口倒出．
故答案为：分液漏斗、烧杯；
（4）30g乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，
46g乙醇的物质的量为：46g÷46g/mol═1mol，
根据方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol═44g，实际产量为
0.44g×60%═26.4g，
故答案为：26.4g

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，化学方程式的书写是易错点．