下列对化学反应速率的认识正确的是
A．H＋和OH—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
科目：高中化学 来源： 题型：
“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°
的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、
U(铀)、O
、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( )
A．4种 B．5
种 C．6种 D．7种
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其
原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是
Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ）
A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 ( )
| X | Y |
| Z | W |
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定
比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
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科目：高中化学 来源： 题型：
四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
（2）B的焰色应呈黄色。
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
（4）D最高正价与最低负价之和为零．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）写出化合物F的电子式 ,结构式
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）
（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
（5）A的一种氢化物HA3可
用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价
氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是
A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
A．60 s内X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
B．升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0
C．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L-1
D．保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应生成气体的物质的量相等
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
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