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    (10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

    请回答：

    I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    （1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。

    （2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。

         由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是

         __________________。（ 用“”表示）

    II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。

    （2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。

    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。

    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是

         ___________________________________________________。

    III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

    ①将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）加热到523OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

    ②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。

    （1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化学方程式是_____________________________。

    （2）现用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水．
    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
    （1）写出两电极的反应式：阳极
     
    ；阴极
     
    ．
    （2）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代．
    （1）离子膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105C，则产生NaOH
     
    g．
    Ⅲ．如图丙是工业上生产镁的流程．
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①沉淀池中：
     
    ；
    ②电解：
     
    ．
    （2）整个生产流程中，循环使用的物质是
     
    ．
    （3）简述加热氯化镁的水合晶体使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程：
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省枣强县中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    (1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式 ________________________________________________________.
    (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。
    (3)操作A是________，操作B是________。
    (4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。
    (5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
    从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

    请回答：

    I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    （1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。

    （2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。

         由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是

         __________________。（ 用“”表示）

    II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。

    （2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。

    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。

    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是

         ___________________________________________________。

    III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

    ①将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）加热到523OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

    ②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。

    （1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化学方程式是_____________________________。

    （2）现用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

     

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    科目：高中化学 来源：09～10年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

    请回答：
    I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
    （1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。
    由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    __________________。（ 用“”表示）
    II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。
    （2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。
    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。
    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
    ___________________________________________________。
    III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：
    ①将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）加热到523OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
    ②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。
    （1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化学方程式是_____________________________。
    （2）现用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

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