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    【题目】现用98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需浓硫酸 _____________ mL；将该稀硫酸与适量的铁屑充分反应，计算：生成的H2的体积（标况）为_________（注意写详细解题步骤）

    【答案】5.4 设生成的H2在标况下的体积为XL。

    根据反应方程式

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    1mol 22.4L

    0.5L×0.2mol/LXL

    解得X=2.24

    生成的H2在标况下的体积为2.24L。

    【解析】

    质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，稀释前后溶质的物质的量不变，则VmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4。

    设生成的H2在标况下的体积为XL。

    根据反应方程式

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    1mol 22.4L

    0.5L×0.2mol/L XL

    解得X=2.24

    故答案为：5.4，2.24L。

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    A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

    B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

    C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

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    【题目】根据实验室制NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题。

    （1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式：______________________。

    （2）若要得到干燥的NH3，合适的干燥剂为_________（填选项编号，下同）

    a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.P2O5

    （3）下列气体能用排水法收集的是____，能用向上排空气法收集的是____。

    a．NH3 b．NO c．NO2 d.SO2

    （4）NH3易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列图示装置中，可以做NH3的尾气吸收装置的是___________。

    （5）如何检验氨气已收集满试管？____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

    A. 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线

    B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同

    C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

    D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )KJ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是

    A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B. 加入KNO3固体，v(H2)不变

    C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

    A. 该溶液的pH＝4

    B. 升高温度,溶液的pH增大

    C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

    D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）

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    【题目】下列各项正确的是(　　)

    A. 镁、铝与沸水不可能反应

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    A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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