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    下列实验设计及其对应的方程式均正确的是（　　）
    A、将铜片加入到FeCl3溶液中，观察溶液颜色的变化，证明微粒的氧化性Fe3+＞Cu2+：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、测定0.1mol/LH3PO4溶液的pH＞1证明H3PO4为弱酸：H3PO4?3H++PO43ˉ
    C、实验室用Na2O2与H2O反应，快速制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D、向Na2CO3溶液中滴入甲基橙溶液，溶液变黄，证明Na2CO3溶液显碱性：CO32ˉ+H2O?HCO3ˉ+OHˉ
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，证明铁离子氧化性大于铜离子；
    B．磷酸为弱电解质，电离过程分步进行，电离方程式应该分步进行，主要以第一步为主；
    C．根据质量守恒定律判断，该反应两边氧原子质量不相等；
    D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，甲基橙显示黄色，不能证明碳酸钠溶液显示碱性．
    解答： 解：A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．测定0.1mol/LH3PO4溶液的pH＞1，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，证明H3PO4为弱酸，但是磷酸的电离过程分步进行，电离方程式应该分步书写，正确的电离方程式为：H3PO4?H++H2PO43-，故B错误；
    C．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，离子方程式两边必须满足质量守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D．由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4，溶液的pH＜4.4时溶液显示黄色，所以滴入甲基橙显示黄色，不能证明碳酸钠溶液显示碱性，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项D为易错点，注意甲基橙的变色范围．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．求该条件下平衡常数K1=
     
    ．
    （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （3）在（1）的基础上，压缩容器体积到0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
     
    K1
    （4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应
     
    进行．（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
    II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
    （1）0～10min 容器内气体的压强逐渐
     
    ．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    （2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
     
    ，第13min时曲线变化的原因可能是
     
    （填序号）
    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温     ④降温         ⑤使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g KCl溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下互为同系物的是（　　）
    A、硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯
    B、油酸与软脂酸
    C、甘油与乙二醇
    D、丙烯酸与硬脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（　　）
    A、HCl
    B、H2SO4
    C、CH3COOH
    D、H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质都是还原剂的是（　　）
    A、H+、S、K+、Cl2
    B、Fe2+、Zn、S2-、C
    C、Fe3+、I-、H2、CO
    D、Al、Zn2+、Na、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于芳香烃的是（　　）
    A、乙醇B、乙酸C、乙苯D、硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是
    A、图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B、图②表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C、图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2） 随时间的变化图
    D、图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）+Q 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol，当1 mol SO2（g）与
    1
    2
     mol O2（g）完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJ
    B、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1，则△H1＞△H（△H数值由A项给出）
    C、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入X，△H增大
    D、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加

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