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    硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                         。

    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    （填字母编号）。

         A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式                                                       。请设计验证产物盐M的实验方案                                                             。


    （1） （2分）  ＜（2分）

    （2）3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2（2分）    

    （3）BE（2分，漏选得1分，错选不得分）

    （4）制冷或降温（2分）

    （5）Si3N4 + 4H++ 9H2O = 3H2SiO3↓+ 4NH4+ （2分）

    取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色，则说明盐M是(NH4)2SO4。（3分，SO42－检验，加稀盐酸无现象的判断给1分，加氯化钡有白色沉淀给1分；NH4+检验1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解度/100g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

    （二）产品的精制

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

    请回答有关问题。

    （1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

    （2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

    步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

    （3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

    （4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

    C．萃取振荡操作应如右图所示

    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

    B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

    C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    (1)用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂  b．降低反应温度

    c．增大体系压强    d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    (3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是（     ） 

      A．产生氮气为5.6 L           B．有0.3 mol NO被氧化

      C．生成氧化产物2.8 g         D．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

     A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，

     B．所得溶液中含有NA个HCl分子

     C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L

     D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

           A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质

          B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

           C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨

           D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表中                    ；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为                    。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4      HClO4

    （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44．4KJ，该反应的热化学方程式是                           。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    (1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_________________________________。

    (2)反应AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ②  列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

    b________________________________________________

    c____________________________________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

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