有关如图所示原电池的叙述
，正确的是( )
(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，检流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气体。回答：
(1)直流电源中，M为__________极。
(2)Pt电极上生成的物质是________，其质量为__________________________g。
(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶________。
(4)AgNO3溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH______，硫酸的浓度__________________________，硫酸的pH________。
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 )。
A.等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中：cNH
)＝cK＋)＝cBa2＋)
B.将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：cNa＋)>cCl－)>cHCO
)>cCO
)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：cNH)＋cNa＋)＝cHCO)＋cCO)
D.0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L－1，C的物质的量为________mol；反应经一段时间，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1 200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
镍氢电池具有比能量值高，耐过充、过放能力强，循环寿命长，无毒及不使用贵金属等优点，是一种绿色环保型电池。电池使用氢氧化镍为正极活性物质，贮氢合金作负极活性物质。镍氢电池的总反应式为：
H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2
(1)电池放电时，其负极反应为________，溶液中OH-向________(填“正极”或“负极”)移动；电池充电时，阳极上的电极反应为________，阴极附近溶液pH不断__________。
(2)以镍氢电池作电源，用惰性电极和串联电路电解等物质的量浓度的下列水溶液：①AgNO3,②NaNO3,③CuCl2,④KCl，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋====2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O，请回答下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL) D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹
G．烧杯 H．白纸
I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用_________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是__
__________________________________________________________________。
(3)________(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是_______________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4的溶液体积_________(填“大”或“小”)；根据(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。
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子移向原电池的正极，C对；左池中有铜析出，铜片质量增加，D错。
H2＋
N2的平衡常数为( )
B.
C.
