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    【题目】已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是( )

    A.LiH的水溶液显中性

    B.LiH中氢离子半径比锂离子半径大

    C.LiH中氢离子可以被还原成氢气

    D.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为：12：1

    【答案】B

    【解析】

    A. 氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，溶液显碱性，A项错误；

    B. 锂离子和氢负离子的电子层结构相同，核电荷数越到半径越小，所以氢离子比锂离子半径大，B项正确；

    C. 氢元素为-1价，具有强还原性，被氧化为氢气，C项错误；

    D. LiH+ H2O=LiOH+H2↑，氧化产物和还原产物都是氢气，物质的量之比：1：1，质量比为：1：1，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
    A.0.1 mol 的 中，含有 个中子
    B.pH=1的H3PO4溶液中，含有 个
    C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 个CO2分子
    D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 个P-Cl键

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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）
    A.钢
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 ， 该反应的化学方程式：。
    ②反应器中NH3还原CO2的化学方程式：。
    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4 ， 使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。
    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3 ， 所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。
    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。
    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。
    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： □15NNO+□H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 现每次取100mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    根据以上实验，肯定存在的离子有 ， 肯定不存在的离子有 ， 还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl ③13.6g H2S ④0.2mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由小到大的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）

    A. SO2具有漂白性B. 溴具有氧化性

    C. SO2具有氧化性D. 溴具有挥发性

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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）
    A.金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
    B.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
    C.1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣ 离子
    D.1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同

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