下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液加水稀释.c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大B．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NAC．用石墨电极电解FeCl3溶液.阴极反应:2Fe3++6H2O+6e-＝2Fe(OH)3↓+3H2↑D．将带有相反电荷的胶体混合.一定会出现胶体聚沉现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

B．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的数目一定小于N_A

C．用石墨电极电解FeCl₃溶液，阴极反应：2Fe³⁺＋6H₂O＋6e^－＝2Fe(OH)₃↓＋3H₂↑

D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

解析试题分析：A、NaHCO₃溶液加水稀释，促进水解正向进行，c(HCO₃^－)浓度在减小的基础上又正向移动，所以c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值增大，正确；B、溶液体积未知，所以NH₄⁺的数目与N_A的关系不确定，错误；C、用石墨电极电解FeCl₃溶液，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是铁离子放电生成亚铁离子，错误；D、胶体本身不带电，带电的是胶体粒子，错误，答案选A。
考点：考查盐的水解，电解原理的应用，胶体的性质

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常温下,对于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A．通入CO₂，溶液pH减小

B．加入NaOH固体，

增大

C．由水电离的c(OH^-) = 1×10^-10 mol.L^-1

D．溶液中：c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

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A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)变大

C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

D．CH₃COONH₄溶液和K₂SO₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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下列说法正确的是

A．在CuSO₄溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则K_sp(PbS)<K_sp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl₂粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl₄水解，以制备TiO₂固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

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常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(H₂A)
D．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A²^－）。

根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A²^－)>c(OH^－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A²^－) = c(H⁺)＋c(H₂A)