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    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A→C→B→D连接实验装置．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    ；C的作用是
     
    ．D中试剂是
     
    ．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是
     
    ，B 中现象是
     
    ．E装置的作用
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    →
     
    →
     
    →D；装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,实验装置综合,性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，氯气和水能反应生成HClO，所以需要用浓硫酸干燥氯气，最后尾气要处理，依据反应物和已知产物结合得失电子守恒、质量守恒写出离子方程式并配平；
    （2）根据实验目的探究氨气与氧化铜的反应可知A为制取氨气的发生装置，A为固液法制取气体的装置，所以分液漏斗中加入浓氨水；B中发生氨气与CuO的反应，E为防倒吸装置；
    （3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水．
    解答： 解：（1）按A→C→B→D连接实验装置，A中高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，A中的反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气和水能反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色，因此需要C中浓硫酸干燥氯气，在B中氯气不能使干燥的布条褪色，D中尾气处理，利用碱石灰吸收，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
    故答案为：浓盐酸；干燥氯气；碱石灰；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
    （2）根据实验目的探究氨气与氧化铜的反应可知A为制取氨气的发生装置，A为固液法制取气体的装置，所以分液漏斗中加入浓氨水；B中发生氨气与CuO的氧化还原反应生成Cu，观察到黑色粉末变红，E为防倒吸装置，目的是吸收氨气防止氨气发生倒吸，
    故答案为：浓氨水；黑色粉末变红；吸收氨气防止倒吸；
    （3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经盛有碱石灰的干燥管干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理，则连接顺序为A→D→B→C（C盛装氢氧化钠溶液）；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：A；D；B；C；4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O．
    点评：本题考查物质制备实验及性质实验的考查，为高频考点，把握制备原理、物质的性质及装置的连接和作用为解答的关键，侧重分析、实验及应用能力的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成UV高级油墨的主要成份的路线如图：

    已知Ⅰ、
    Ⅱ、
    请回答：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）下列有关D的说法，正确的是
     
    ．（填序号）
    A．能使：紫色石蕊试液变红    B．能发生缩聚反应
    C．能发生取代反应             D．能发生加成反应
    （3）F的官能团有
     
    种（不含苯环）．1mol F与氢氧化钠溶液共热，最多能消耗NaOH
     
    mol．
    （4）反应②的化学方程式为
     

    （5）E有多种同分异构体，写出同时符合以下条件的局分异构体的结构简式
     
    ．
    ①与NaHCO3反应能生成CO2气体
    ②与新制氢氧化铜悬浊液共热能生成砖红色沉淀
    ③苯环上的一氯代物只有两种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①
     
    、②
     
    、③
     
    、④
     
    、⑤
     
    ．
    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式：
     
    ．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式
     
    ．
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸
     
    吨．
    （4）热电厂的冷却水是
     
    ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有
     
    （写出一种即可）．
    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．
     
    ，
     
    （写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是（　　）
    A、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B、新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D、新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：

    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
     
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
     
     
    ，
    与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是
     
    （填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为
     
    、
     
    ．
    （3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为
     
    个．
    （4）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　　　　　2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是（　　）
    A、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    B、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    C、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    D、H2O2生产过程中加入少量Fe2+可以提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
    A、HCl
    B、K2SO4
    C、FeCl3
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（　　）
    A、14.2gB、4.24g
    C、11.44D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+H+C2O4-CO2MnO4-+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂是MnO4-
    B、该反应右边方框内的产物是OH-
    C、该反应电子转移总数是5e-
    D、配平该反应后，H+的系数是16

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