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【题目】常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgClAgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是( )

A. 两溶液混合,AgClAgI都沉淀

B. AgNO3足量,AgClAgI都可沉淀,但以AgCl为主

C. AgI清液加入AgNO3c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大

D. 若取0.1435AgCl固体放入100mL(忽略体积变化)c(Cl-)0.01mol/L

【答案】B

【解析】试题分析:A.饱和的AgCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)=1.342×10-5,饱和的AgI溶液中:c(Ag+)=c(I-)=1.0×10-8,等体积混合后,浓度减半,c(Cl-)=6.71×10-6c(I-)=5.0×10-9c(Ag+)=6.71×10-6明显,混合后,AgI必然沉淀,AgCl则不然.故A错误;B.由于c(Cl-)c(I-),若AgNO3固体足量,沉淀以AgCl为主,故B正确;CKsp与温度有关,温度不变,Ksp不变,故C错误;D.常温下,氯化银的溶解度为:1.342×10-5×143.5═0.001.92(g)c(Cl-)═1.342×10-5mol/L0.1435AgCl只有少量溶解,故c(Cl-)═1.342×10-5mol/L,故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A. HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于硅,其熔沸点也高于硅

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甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;

与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;

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A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤

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硅单质可用来制造太阳能电池

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A.0.125 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.1 mol

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【题目】根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( )

元素编号









原子半径/nm

0.037

0.074:

0.082

0.099

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

1

2

3

1

2

3

1

1

A.元素形成的化合物具有两性

B.元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点

C.元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径

D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强

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【题目】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )

选项

陈述I

陈述II

A

Fe2O3是红棕色粉末

Fe2O3常做红色涂料

B

SiO2是两性氧化物

SiO2可和HF反应

C

Al2O3难溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

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【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是( )

A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18

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