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    PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl2的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是
    A．①②④B．①③④C．②③⑥D．③⑤⑥
    B
    PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气) △H>0提高PCl5质量分数，平衡正向移动；
    ①降温，平衡向着放热反应方向移动，向逆向移动；②恒容通入惰性气体，各物质浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动；③增加Cl2的浓度，平衡逆向移动；④加压，平衡向着体积减小的方向移动，向逆向移动；⑤加催化剂，同等改变正逆化学反应速率，平衡不动；⑥恒压通入惰性气体，体积变大，相当于减压，平衡向着体积增大的方向移动，向着正向移动。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
     
    试回答下列问题：
    (1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____               ______。
    (2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________      ______________。
    (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
    (4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是     （   ）
    A．x的值为2B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D．D的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，，△H，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量；向另一个同体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量为，则下列关系中正确的是
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%。试回答：
    ⑴若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(B)=         
    ⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p=        ，求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比，P2∶P1=          
    ⑶若p=4，则M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一样”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（  ）
    A．1.6molB．1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1
    B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1
    C．一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1
    D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
    方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
    恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/mol·L—1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
     
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________ 
    ②N2的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
    ③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　 （填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　 （填变大、变小、不变）。
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度　　 0.4   
    mol·L—1（填大于、小于、等于）
    ⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率　　　　　 （填
    变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为　　　　　 （填正移、逆移、不移）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
    （1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；
    （2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
    （3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
    （4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
    (5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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