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    1．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．在过程④中SO2被氧化
    C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
    D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

    分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．
    A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；
    B．该反应中，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫被氧化；
    C．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；
    D．电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能．

    解答 解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
    B．在过程④中发生反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫被氧化，故B正确；
    C．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故C正确；
    D．根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定盐酸达到点②时所消耗的Na0H的体积也是VmL
    B．从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．从点①到点③的滴定过程中：水的电离程度都增大
    D．在点②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下说法正确的是（　　）
    A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应
    B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
    C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
    （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是Al（填元素符号，下同）；B 的第一电离能＞D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）B的氢化物分子间存在的作用力含氢键、分子间作用力；E基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1．
    （3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为sp2；该化合物的空间构型为平面正三角形．
    （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为分子晶体；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+H2O．
    （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为30个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
    B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
    C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
    D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
    D．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+，Fe2+、Cl-、SO42-
    B．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3-
    C．在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl-
    D．无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
    B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    C．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
    D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （1）请解释金属铜能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
    （2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有离子键和配位键．

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