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10.化学与生产、生活、环境等息息相关,下列有关说法中正确的是(  )
A.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
B.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒,其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

分析 A.依据工业上生产玻璃、水泥用到的原料解答;
B.依据双氧水、高锰酸钾强氧化性,二氧化硫与有机色素化合生成无色物质的漂白原理解答;
C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;
D.有新物质生成的为化学变化,没有新物质生成的为物理变化.

解答 解:A.生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,均用到碳酸钙,故A正确;
B.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其具有强的氧化性,二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫与有色物质化合生成无色物质,二者原理不同,故B错误;
C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,故C错误;
D.煤的干馏过程中有新物质生成属于化学变化,故D错误;
故选:A.

点评 本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、物理变化与化学变化的判断,熟悉生产玻璃、水泥原料、明确过氧化氢、高锰酸钾、二氧化硫的性质,把握绿色化学的核心是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在焊接铜器时,可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜,其反应为CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平).下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
B.被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
C.当产生0.2 mol气体时,转移电子为0.6 mol
D.被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.如图为足量铜与浓硫酸反应的装置.请回答:
(1)写出盛放有铜片的仪器名称圆底烧瓶.
(2)检查装置气密性的操作为连接好装置,关闭分液漏斗旋塞,将导管末端插入水中,给圆底烧瓶微热(或用手掌紧捂圆底烧瓶外壁),如果导管口产生气泡,停止微热后(或移开手掌后)导管内形成一段稳定的水柱,说明气密性良好.
(3)下列有关该实验的说法中正确的是AD.
A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气,防止空气污染
B.实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色
C.含 0.08mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到896mL(标准状况)的SO2
D.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
E.如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液,反应一段时间后,可以观察到紫色褪去,说明SO2具有漂白性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O.
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为Cu,当线路中转移0.4mol电子时,则被腐蚀铜的质量为12.8g.
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为B.
A.铝片、铜片  B.铜片、铝片  C.铝片、铝片
(4)如图是一种新型燃料电池,以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质,A极为电源负极(填“正”或“负”)极,写出A极的电极反应式:CO-2e-+CO32-=2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.碳纳米管新型二次电池的装置示意图如下图,下列相关说法不正确的是(  )
A.放电时,OH-向碳电极迁移
B.放电时,负极反应NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充电时,镍电极与电极的正极相连
D.充电时,碳电极区溶液pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:

(1)该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠(或NaCl、NaOH);.
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,若食盐水不经过二次
精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜.
(3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).则B处产生的气体是H2,E电极的名称是阳极.电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在一定条件下发生反应2A(g)═2B(g)+C(g),将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol.用B的浓度变化来表示该反应的速率为(  )
A.0.24 mol/(L•min)B.0.08 mol/(L•min)C.0.06 mol/(L•min)D.0.12 mol/(L•min)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列溶液中,物质的量浓度最大的是(  )
A.0.1L含24.5gH2SO4的溶液B.0.5L含49gH2SO4的溶液
C.98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是(  )
A.2,2,3,3一四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊烷
C.3,4一二乙基己烷D.2,2一二甲基己烷

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