精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为

A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol

B

解析试题分析:根据题意可知,溶液中无铁离子存在,得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液,根据N元素守恒,Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,则Fe元素的物质的量是0.42mol/2=0.21mol,再根据Fe元素守恒,所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量也是0.21mol,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的计算,守恒法的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,阴离子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是                       
(2)D的化学式为_________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示):
                                              
(3)E和氨水反应的离子方程式是___________________________________  _____。
(4)设计实验检验B中所含的阳离子:                                          
                                                                       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为:
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20,下列有关推断中,不正确的是(  )

A.2d+3f=3g+h
B.c+b=2d+3f
C.HNO3的氧化性强于Fe3+
D.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ge4+Fe2===Fe3+Ge3, Sn2+2Fe3===2Fe2+Sn4;由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 

A.Sn2、Fe2、Ge3 B.Sn2、Ge3、Fe2
C.Ge3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ge3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是        

A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B.n(Na)∶n(Cl) 可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则n一定大于0.15 mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列事实,可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
① X+Y2+=X2++Y  ② Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y
C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.当有6.72L Cl2反应时,转移电子物质的量为0.5mol
C.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项正确的是(   )

A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反应过程中发生如下变化:K2Cr2O7→CrCl3,则下列说法不正确的是   

A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7>Cl2
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C.当转移0.2mol电子时,生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D.发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

查看答案和解析>>

同步练习册答案