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    12．目前，科学界似合成一种“双重结构”的球形分子，即在球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（　　）
    A．一个“双重结构”的分子实际上是两个分子
    B．该分子原子间都以共价键相连接
    C．该物质是一种新的化合物
    D．该物质的相对分子质量为2400

    分析 A．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成；
    B．该晶体是由共价健结合成的分子晶体；
    C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
    D．相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和，即为60×12+60×28=2400．

    解答 解：A．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，故A错误；
    B．根据题意知，该晶体是由共价健结合成的分子晶体，故B正确；
    C．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，故C正确；
    D．相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和，即为60×12+60×28=2400，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了新型物质，正确理解题给信息是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列11种物质，请按要求回答问题：
    （1）豆浆 （2）锌 （3）氧化铁 （4）碳 （5）盐酸 （6）氢氧化钠 （7）氯化钡 （8）氢氧化铁浊液（9）硝酸 （10）四氯化碳 （11）碳酸钠
    Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型．（参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别）

    Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
    请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
    粗盐水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$纯净的食盐水
    （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    （2）操作A的名称是过滤
    （3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+_．
    （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液，待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取20g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产率
    将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
    A．已烯、苯、四氯化碳B．已炔、己烯、四氯化碳
    C．已烷、苯、乙醇D．甲苯、苯、已烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素
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    C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
    D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
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    1．下列物质中，属于烷烃的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现用30g普通冰醋酸（CH3COOH）与28g含有18O的乙醇（CH3CH218OH）在浓硫酸存在的条件下加热制取乙酸乙酯，如果实际产量是理论产量的80%，可制取乙酸乙酯多少克？

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