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【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:

(1)装置中c、d、e的名称分别为____________________________________

(2)分离下列物质,需要在哪套装置中进行?

Ⅰ.干燥H2,可采用_______(填装置序号)装置。

Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)进行______________操作。

【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 萃取 分液

【解析】

根据实验装置图可判断①~⑤分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置,结合问题分析解答。

1)根据仪器构造可知装置中cde的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗;

2)Ⅰ.干燥H2可以用浓硫酸干燥,属于洗气法,可采用⑤装置;

Ⅱ. 碘易溶在有机溶剂中,则分离碘水中的碘应先选择装置④,即进行萃取和分液操作。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42-等杂质,某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体。

根据上述回答:

(1)沉淀D中所含有的物质是___

(2)按上述实验方案制得的KNO3晶体,经分析测定仍含有杂质,其原因是上述第____步(填①、②、③)可能存在问题,请加以完善:________________________________________

Ⅱ.有A、B、C三种可溶性盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次减小。

将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:

(1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是_______

A.NH4+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cu2+

(2)写出A的化学式:_________

(3)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四种离子且物质的量之比依次为1:1:3:1(不考虑水电离的影响)。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol,CH4和SO2反应的热化学方程式为___________________;(△H用含a、b的代数式表示)

(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示:

①分析可知X为____________(写化学式),0~t1时间段的温度为_____________,0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________

②总反应的化学方程式为_______________________________;(可不写条件)

(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L

SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。

①该反应的ΔH_______________0(填“>”或“<”),

②计算a点的平衡常数为_______________________

(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为_______________________________,25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________。[已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象与实验结论或原理不一致的是

选项

实验现象

实验结论或原理

A

生活中用泡沫灭火器灭火

3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2

B

向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,有黄色沉淀生成

说明KSP(AgCl)>KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色

HS-水解程度大于电离程度

D

Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色

CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下:

下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

(1)Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

① 气体A是_______

② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液,常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______

③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______

(2)过程a包括以下3个主要反应:

Ⅰ.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)+CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH3

相同时间内,测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性= )如下图所示。

① 已知:ΔH1 < 0。随温度降低,反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______

② 下列说法不合理的是________

A.温度可影响反应的选择性

B.225℃~235℃,反应Ⅰ处于平衡状态

C.增大H2的浓度,可以提高CH3COOCH3的转化率

③ 为防止“反应Ⅲ”发生,反应温度应控制的范围是_______

④ 在185℃下,CH3COOCH3起始物质的量为5 mol,生成乙醇的物质的量是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域,回收废气中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

Fe2+Fe3+催化下,用空气(O2)SO2氧化为H2SO4

(1)方法Ⅰ的过程如下。

制备Al2(SO4)x(OH)y

Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,调pH3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解(填离子符号,下同),二是沉淀一部分_______

吸收:Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______(写化学式)。

解吸:加热②中产物,产生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。

(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2H2O生成H2SO4的化学方程式是______

(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化过程可表示如下:

:2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

: ……

写出ⅱ的离子方程式:______

下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向FeCl2溶液滴入KSCN,无变化

b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,颜色变红。

c.取b中溶液,_______

(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO21%H2O2完全吸收,吸收液用下图所示装置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

H2O2氧化SO2的化学方程式_______

废气中残留SO2的体积分数为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是(

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。

甲同学:向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

试回答下列问题:

(1)其中操作正确的同学是____________,若丙同学实验中不停止加热,会看到___________

(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________

(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______,提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________

(4)利用氢氧化铁胶体进行实验:

①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷;

②若向其中加入饱和硫酸钠溶液,产生的现象是________________________

③若向其中逐滴加入稀盐酸,产生的现象是__________________________

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