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    5．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是（　　）
    A．3mol  3molB．3mol  5molC．6 mol  10 molD．6 mol  8 mol

    分析 酚-OH的邻对位与溴水发生取代，双键与溴水发生加成反应；苯环、双键、羰基均与氢气发生加成反应．

    解答 解：1mol该化合物起反应的Br2水溶液发生取代反应消耗溴为2mol×2，发生加成反应消耗溴为1mol×2，共6mol，
    苯环、双键、羰基均与氢气发生加成反应，消耗H2的最大用量1mol×（3+1+1）×2=10mol，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯、酚、酮性质的考查，注意羰基能和氢气发生加成反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（　　）
    A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
    B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
    C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
    D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是K，原子半径最大的是F．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    D．由2 mol H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO3）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
    子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
    （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L　l00mL　FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL　2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    B．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    D．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    压强/Mpa
    C%
    温度/℃    		0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.2
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有4.8g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52g．下列有关说法正确的是（　　）
    A．将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8 g
    B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
    C．Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物质的量的比为2：1
    D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1

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