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一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池可能为
 
A
B
C
D
正极
Cu
Al
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
D

正确答案:D
A、Zn+2H=Zn2+H2
B、Al作负极
C、锌作负极
D、正确,锌活沷作负极。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各装置中,能构成原电池的是  (      ) 
    
    A        B      C         D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A.该装置中电子由Zn极流向Cu极,溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极
B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流计的指针偏转幅度变小,且很快减弱
C.将烧杯内溶液对换,电流计指针也能发生偏转
D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu极移向Zn极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在电解水时,常加入一些稀硫酸,其目的是
A.使溶液酸性增强B.使溶液中离子浓度减小
C.提高溶液的导电性D.使溶液的氧化性增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法,合理的是(  )
A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阳极
B.电解自来水时,阴极反应式:O2 +2H2O + 4e= 4OH
C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示
D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,硬币制作时钢芯应该做
A.阳极B.阴极C.正极D.负极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为
A.Al片、Al片B.Al片、Cu片C.Cu片、Al片D.Cu片、Cu片

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:

(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”),写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________,检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e后停止实验,池中溶液体积是200   mL,则溶液混匀后的pH=________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是
A.锌作正极,发生氧化反应B.锌作负极,发生氧化反应
C.锌作正极,发生还原反应D.锌作负极,发生还原反应

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