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    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

    B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

    c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D、pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO4?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠 一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.

    I.【查阅资料】

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    II.【制备产品】

    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

         仪器a的名称是 ① ；E中的试剂是 ② （选填下列字母编号）。

           A。稀H2SO4      B. NaOH溶液     C。饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.

    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液     （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    III.【探究与反思

    （1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

       取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，       ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是         。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过     方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正方应为放热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是              。

    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、        和          。

    ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中

    c(Fe2＋)=         mol·L—1

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是       （填序号）。

    A．加入适当过量的H2O2溶液        B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7

    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O3•5H2O

    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

     ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

    （2）仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                              。

    II.测定产品纯度

       准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

       反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）            。

    III.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

    (　　)

    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

    C．原子半径：T>Q>R

    D．含T的盐溶液一定显酸性

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