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    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
    B．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
    C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、醋酸为弱电解质；
    C、溶液体积不明确；
    D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、标准状况下，CCl4为液体物质，不是气体，故11.2LCCl4中含有的分子数目不为0.5NA，故A错误；
    B、常温下，由于醋酸为弱酸，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目小于0.1NA，故B错误；
    C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目无法确定，因为没有说明溶液体积，故C错误；
    D、NH4Cl为强酸弱碱盐，所以1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
    【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤．
    （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象滴入最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色，且半分钟内无变化．
    （4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生．若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论正确的是（　　）
    A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大B．氯化钡有两性
    C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4D．SO2具有两性且水溶液有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是H （填元素符号）．
    （2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    由上述实验可推出B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L．
    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

    已知：I：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
    II：甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
    （1）化合物丙中阳离子的检验方法是在样品溶液中滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则样品中含有铵根离子，否则没有铵根离子．
    （2）实验室可用图2所示装置（夹持固定装置略去）加热化合物丙和另一种化合物制备并收集甲．
    ①写出试管内发生的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
    ③将甲的浓溶液滴加至某物质中可快速制备甲，该物质可能为bc．
    a．浓硫酸b．碱石灰c．氧化钙d．氯化镁（3）X、Y中的元素可组成具有18个电子的分子，请写出该分子化学式N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH4、NH4+．
    （2）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应．
    （3）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列试剂可用于检验溶液中SO42-的是（　　）
    A．酚酞溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸
    C．盐酸溶液D．氯化钡溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列高聚物是由两种单体缩聚而成的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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