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    在如图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（ ）

    A．电源电极X为负极
    B．电解过程中装置C的pH无变化
    C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    【答案】分析：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题．
    解答：解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，
    A．由以上分析可知X为负极，故A正确；
    B．C为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；
    C．A发生2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，生成氢气和氯气，应通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，故C正确；
    D．电解开始时，B中左侧电极连接电源的负极，析出铜，故D错误．
    故选D．
    点评：本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    ，阴极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
    d
    d
    （填序号）．

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
        
    .
    .
     
    Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O
    通电
    CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（计算结果保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

    请回答：
    （1）B极是电源的
    负极
    负极
    ，一段时间后，甲中溶液颜色
    逐渐变浅
    逐渐变浅
    ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明
    氢氧化铁胶体粒子带正电荷
    氢氧化铁胶体粒子带正电荷
    ，在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
    1：2：2：2
    1：2：2：2
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
    镀件
    镀件
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
    AgNO3
    AgNO3
    溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
    5.4g
    5.4g
    ，甲中溶液的pH
    减小
    减小
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
    Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+
    Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）pH变化：A
    增大
    增大
    ，B
    减小
    减小
    ，C
    不变
    不变
    ．
    （填“增大”“减小”或“不变”）                         
    （2）请写出C池中发生反应的离子方程式
    阳极为Ag-e-═Ag+，阴极为Ag++e-═Ag
    阳极为Ag-e-═Ag+，阴极为Ag++e-═Ag
    ．
    （3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为100mL．则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为
    0.05 mol/L
    0.05 mol/L
     mol?L-1（设电解前后溶液体积无化）．
    （4）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为
    13
    13
    （设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（　　）

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