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(6分)从H+、Cu2+、NO3- 、Na+、Cl- 中选择适当的离子组成电解质,使之符合题目的要求(每组写2个)

(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是 ________

(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是_________。

(3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是_______。

 

【答案】

(6分)(1)CuCl2、HCl    (2)NaNO3 、HNO3  (3)CuSO4 、NaCl

【解析】考查电极产物的判断。

(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,说明电解的是电解质,所以可以选择氯化铜或氯化氢。

(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,说明电解的是水,而电解质不变,因此可以选择硝酸钠或硝酸。

(3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,说明电解质和水都被电解,则应该选择硫酸铜或氯化钠。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?天津模拟)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍.回答下列有关问题:
(1)工业上有一种生产甲醇的反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
在某温度下,容积均为1L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
容器 A B
反应物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
CH3OH(g)浓度(mol?L-1 c1 c2
反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为
0.06mol/(L?S)
0.06mol/(L?S)

②该温度下,反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 的化学平衡常数的值为
0.12
0.12

③a=
19.6
19.6

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高温度        B.充入氢气
C.将水蒸气从体系中分离    D.用更有效的催化剂
(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图1:

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出电解开始时铁极上的电极反应式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

t1后石墨电极上的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;计算在t2时所得溶液的pH为(忽略电解前后溶液体积的变化)
1
1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?临沂二模)[化学--物质结构与性质]金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.
(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是
(填元素名称).
(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因:
Cu+的最外层电子排布为3d10,而Cu2+的最外层电子排布为3d9,因最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO
Cu+的最外层电子排布为3d10,而Cu2+的最外层电子排布为3d9,因最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO

(3)如图某种氧化物的晶胞示意图.已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为
320
a3NA
g/cm3
320
a3NA
g/cm3

(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH34]SO4?H2O沉淀.
①SO42-中S原子的杂化方式为
sp3
sp3

②NH3分子内的H-N-H键角
大于
大于
(填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H-O-H键角.
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
N>O>S
N>O>S

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?厦门二模)【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物.
(1)写出Fe元素基态原子的核外电子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s

(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
N、O、C
N、O、C
(用元素符号表示)
(3)已知铜离子可形成配位数为4的配合物,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,写出该反应的离子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O

(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子.甲和乙的主要物理性质比较如下:
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
187 202 2.6
272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
个σ键;
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
杂化轨道:
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶
(结合具体物质解释).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物.
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4].
①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有
AC
AC
(填序号).
A.离子键        B.金属键         C.极性共价键              D.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:
Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH-.其原因是
过氧化氢为氧化剂,氨分子与Cu2+形成配位键,两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂,氨分子与Cu2+形成配位键,两者相互促进使反应进行

(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配离子(如图)
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序
O>N>H
O>N>H

②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
sp3
sp3

③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子间能形成氢键
乙二胺分子间能形成氢键

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省厦门市思明区双十中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物.
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4].
①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键______.
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有______(填序号).
A.离子键        B.金属键         C.极性共价键              D.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:
Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH-.其原因是______.
(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配离子(如图)
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序______.
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是______.
③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是______.

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