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    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A错误；B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；C．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子总数为1：2，故C错误；D．电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl2Na+Cl2↑，如铁为阳极，则铁被氧化，故D正确；故选D。

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    A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

    B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

    D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

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    【题目】25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，若忽略混合过程的体积变化，则混合液的pH约为

    A．8．3 B．8．7 C．9．3 D．9．7

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    A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    C. 沸点：戊烷>丙烷>乙烷

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    【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

    （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

    （3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C是组成细胞的最基本元素,原因是

    A. 含量最高

    B. 分布最广

    C. 含量最稳定

    D. 构成有机物的基本骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    B．常温下=12的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

    C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是

    A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=

    C．质量分数w= D．溶液密度=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修2：化学与技术]

    工业炼铜的方法有由黄铜矿（主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素）炼制精铜的工艺流程示意图如图：

    （1）．黄铜矿中铜的质量分数为0.4，生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

    （2）．在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

    （3）．从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气？___________。

    （4）．在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

    ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

    则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式：_________________________。

    将3molCu2S与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应），得到单质铜3mol，所得气体中SO2的体积分数为_____________。

    （5）．电解精炼铜，电解质溶液为______________，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_____________（填“减少”、“不变”、或“增大”）

    （6）．利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________。

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