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    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（  ）
     
    A、滴定盐酸的曲线是图2
    B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
    C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
    D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

    CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka=1.8×10-5
    		Ka=3．0×10-8
    		Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
     
    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
    C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
    D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少

    A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
    C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列选项合理的是 （   ）
    A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
    B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
    C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
    D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
    可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（    ）

    A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
    B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
    D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是：

    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
    B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小
    C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
    c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
    D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
    B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
    C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
    D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为

    A．Li B．F C．Na D．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是
    A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
    B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
    C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
    D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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