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    16．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（　　）
    A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源
    B．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
    C．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
    D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

    分析 根据化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源，人们可以制取更多物质，丰富物质世界，对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展，对环境造成的污染，用化学方法使其得到有效治理．

    解答 解：A．利用化学知识和化学规律，可以更好地开发和利用资源，如开发可燃冰，故A正确；
    B．对环境造成的污染，用化学方法可以有效治理，如污水治理，故B错误；
    C．利用化学知识和化学规律，可以制取更多的物质，如合成塑料和合成纤维，故C正确；
    D．对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展，如开发新能源，减少化石燃料的使用，故D正确．
    故选B．

    点评 本题主要考查自然资源的合理开发和综合利用以及环境污染方面的知识，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
    B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
    C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
    D．NaCl固体不导电是由于不含Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是元素周期表的一部分，表格中所示元素均为前四周期的元素．X元素的非金属性在同周期中仅次于一种元素．下列说法中不正确的是（　　）
    A．X代表的元素处于第ⅥA族
    B．Y的最低负化合价是-3
    C．M元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HMO3
    D．气态氢化物的稳定性：N＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于实验描述正确的是（　　）
    A．向浓氨水中滴加饱和 FeCl3溶液，可以制得 Fe（OH）3胶体
    B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和 MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥
    C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉 淀，说明溶液 X 中含有 CO32-
    D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃 Y 中含有氯原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列有机物的系统命名或结构简式或按要求填空：
    （1）
    2，3-二甲基戊烷
    （2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
    2，3，3，-三甲基己烷
    （3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
    CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
    （4）2-甲基-2-丁烯
    CH3C（CH3）=CHCH3
    （5）分子式为C5H8，名称是4-甲基-1-戊炔，
    1mol该烃完全燃烧耗O27mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，以C2H5OH-O2---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题．
    （1）写出此电池的负极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3的混合溶液，则下列关系式一定正确的是cd（填序号）
    a．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）       b．c（K+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    c．c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）        d．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    （3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式C2H5OK+H2O→C2H5OH+KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
    （1）海水淡化的方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）（填一种）．
    （2）写出元素钠在元素周期表中的位置：第三周期第IA族
    （3）从海水中提取镁的流程如图所示：

    反应①的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
    A．将食物存放在温度低的地方
    B．将块状固体药品研细后再反应
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    D．用4 mol/LH2SO4溶液代替1 mol/LH2SO4溶液与锌粒反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
    （1）A点水的离子积为1×10-4，B点水的离子积为10-12．
    造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大．
    （2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10．
    （3）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液呈中性，则NaOH溶液与盐酸体积比为1：10．

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