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    以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是
    A．碘（海带）B．溴（海水晒盐后的余液）
    C．乙烯（乙醇）D．顺丁橡胶（石油裂解气）
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关化工生产原理说法正确的是（　　）
    A．工业上制粗硅：SiO2 + CSi + CO2↑
    B．海水提镁的主要步骤为
    C．海水提溴原理
    D．硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是
    A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
    C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。已知：
    化学键
    		N≡N
    		H—O
    		N—H
    		O=O
    键能/kJ·mol-1
    		945
    		463
    		391
    		498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：_____▲______；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量／（10-6mo1/L）
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    ①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为   ▲  ；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）    ▲    、    ▲    ；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
         ▲    。
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为     ▲    ，生产流程中能被循环利用的物质X为     ▲    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为           。指出该物质在工农业生产中的一种用途：           。
    （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：                         。
    （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是                           。
    （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量；②高温分解；③               ；④              ；⑤称量MgO。
    18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
    a=        ；b =        ；c =        。
    （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是                      。理由是                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是_____________  该设备中主要反应的化学方程式为                         。
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    		B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为       。

    II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                            ；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：            ；
                                                         。
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于       ，
    “氨碱法”中CO2来源于                     ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
    NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；
    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是      （填字母标号）；
    a．碳酸氢钠难溶于水            
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是          
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是            
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是         （填分离操作的名称）。
    （IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO2的空气（通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式：
    ____________________      __                           _。
    （2）写出合成塔中反应的化学方程式：
    _________________     _                             __。
    （3）若吹入的空气体积为33．6m3（标准状况下），则理论上最多可生产       g甲醇

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：

    （1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自           ，氢气来源于             。
    （2）对原料气进行净化处理的目的是                    。
    （3）设备A的名称是          ，设备B的名称是           。
    （4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，
    主要原因是          。
    （5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为               ，阴极反应为                      。

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