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    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的反应方程式：                                        ；并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是            。

    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                  。

    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                   ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                        。

    （4）干燥管中盛装是的物质是             ，作用是                     。

    （ 5）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                    ，


    （1）     3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2      ；    Fe     ，   H2O      。

    （2）将A端连接乳胶管和导管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若有气泡产生，并停止加热后回升一段水柱，表示装置气密性良好。           

    （3）           提供水蒸气            ；        防止发生暴沸         。

    （4）    碱石灰      ，           除去氢气中的水蒸气           。

    （5）  H2    ，   验纯   ，收集一小试管氢气，管口向下，靠近火焰，松开手指，若听到噗的一声，表示纯净。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（    ）

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置      （填“能”或“否”）。

    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为            ，

    C中反应的离子方程式为                          ，D中反应的化学方程式为                   。

    Ⅱ、尾气处理

        用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                                             。

    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

    若出现白色浑浊，

    则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体

                                                    。

                               ，

    则“吸收液”中存在 SO32-。

    步骤3：

                                              。

                               ，

    则“吸收液”中存在 HSO3-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的用途叙述错误的是(　　)

    A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

    B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    C．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂

    D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO 

    B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

    C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO 

    D．K＋、NH、OH－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。

     下列说法错误的是(     )

    A．步骤（1）需要过滤装置          B．步骤（3）需要用到蒸发皿

    C．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

    D．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学—选修：物质结构与性质］

     在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为             ；

    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     ．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的 空间构型为        ．
    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为          ．

    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有                   。（填写元素符号）

    ④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

    σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合气体是由HF、(HF)2、(HF)3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38,则混合气体中HF的体积分数为:       (     )

    A.大于10%         B.小于10%         C.等于10%         D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是(    )  

    A. 生石灰，石灰石               B．石灰浆，石灰石

    C．生石灰，石灰水               D．石灰石，大理石

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