Question

17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物电子式为．
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X的水溶液显酸性（填酸性、碱性或中性），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧 （填“元素名称”），可以验证该结论的是CD（填“序号”）．
A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，为H₂O₂，电子式为，故答案为：；
（2）氨气在催化剂存在的情况下与氧气反应生成一氧化氮与水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）X为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解的离子方程式为 NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案为：酸性； NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（4）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确，
故答案为：氧； CD；
（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物为SO₂，过氧化钠具有强氧化性，二者反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，
故答案为：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄；
（6）H与O、H与S可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲为HO^-，乙为HS^-，离子反应为HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，掌握元素单质化合物的性质来推断元素是解答本题的关键，学生只要熟悉常见的化合物即可解答，难度不大．