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    对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2???2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度．
    A、①②B、②③C、①②③D、①④
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，以此解答该题．
    解答： 解：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，则②③正确，增大压强，活化分子的百分数不变，降低浓度，活化分子浓度减小，百分数不变，
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的外界因素以及影响的根本原因．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、ρ=
    17v/22.4+1000
    v/22.4
    B、ω=
    17c
    1000ρ
    C、ω=
    17v
    17v+22400
    D、c=
    v/22.4
    v+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若开始时放入1mol N2和3molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为
     
    mol；
    （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为
     
    mol和
     
    mol；
    （3）若开始时放入x mol N2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=
     
    ，y=
     
    ，平衡时H2的物质的量
     
    （选填一个编号）作，出判断的理由是
     
    ；
    A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
    （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
    ①图象中曲线
     
    （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
    ②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
     
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    ③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
     
    （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率
     
    （选填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
    +4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
    ①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化   
    d．HF的体积分数不再变化
    ②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：
     
    ．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40[
    t10.80a
    t2b1.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志 是（　　）
    A、容器内气体的密度不随时间而变化
    B、容器内的总压强不随时间而变化
    C、单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2
    D、A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ②
     
    、
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是
     
    （填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在
     
    （填“上”或“下”）层，呈
     
    色．
    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中装置中仪器的名称：
    A仪器的名称是
     
    ，
    B仪器的名称是
     
    ．
    （4）指出图中实验装置中的错误之处：
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
    c(H+)
    c(OH-)
    ，则下列叙述正确的是（　　）
    A、中性溶液的AG=1
    B、酸性溶液的AG＜0
    C、常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
    D、常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：P＞S＞Cl＞H
    B、热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
    C、酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
    D、元素非金属性：F＞O＞N＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M2On2-离子可与R2-离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c（M2On2 ）=0.3mol?L的溶液100mL可与c（R2- ）=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（　　）
    A、4B、5C、6D、7

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