[题目]Ⅰ. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义.请完成下列问题.今有七种物质: ①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇.其中能导电的物质是 .属于电解质的是 .属于非电解质的是 .写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式: .Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能导电的物质是_______，属于电解质的是____，属于非电解质的是__。写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_____。

Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为____________mL。

【答案】①②⑥ ②④⑤ ⑦ Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32- AC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 BCD 2.0g 小于 13.6

【解析】

Ⅰ.根据物质导电的条件结合电解质和非电解质的概念分析解答；

Ⅱ.(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液实验需要的步骤判断需要的仪器分析解答；

(2)根据容量瓶的使用方法和注意事项来分析判断；

(3)根据公式m=nM=cvM来计算；根据定容时眼的视线要和凹液面的最低处相平分析误差；

(4)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算。

Ⅰ.①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；⑥石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，属于非电解质，能导电的物质有①②⑥，属于电解质的有②④⑤，属于非电解质的有⑦；澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：①②⑥；②④⑤；⑦；Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；

Ⅱ.(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

(2)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前检验是否漏水，正确；B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，错误；C．容量瓶不能作为稀释和溶解的仪器，错误；D．容量瓶不能作为稀释和溶解的仪器，错误；E．根据容量瓶使用时的注意事项，摇动容量瓶，应该盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确，故答案为：BCD；

(3)实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶来配制，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，故答案为：2.0g；小于；

(4)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，故答案为：13.6。

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容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。