分析 本题是利用黄铜矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)为主要原料,用硫酸溶解后,过滤除去SiO2,滤液用过量的铁粉置换出铜,并调节溶液pH得到Al(OH)3沉淀,通过过滤除去不溶物,得到的滤液主要是硫酸亚铁溶液,再将滤液通过蒸发浓缩、冷却结果得到FeSO47H2O,然后将绿矾溶解于水,向溶液里滴加纯碱溶液,可得到碳酸亚铁固体,整个流程涉及了反应原理的探究,及混合物的分离操作,还考查了质量分数与物质的量浓度之间的换算,据此可作答;
(1)可假设硫酸溶液的体积为1L,结合公式c=$\frac{n}{V}$计算硫酸的物质的量浓度;
(2)检验溶液里有无Fe3+,通常用KSCN溶液,现象明显,容易检验;
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀,还可以置换溶液里的铜,也可以将Fe3+还原成Fe2+;
(4)绿矾晶体表面附着的溶液,洗涤时要考虑减少晶体的溶解,可选择冷水或酒精洗涤;
(5)煅烧FeCO3固体生产Fe2O3的过程发生了氧化还原反应,且此过程为氧化过程,可考虑空气中的氧气参与了反应;
解答 (1)30%的硫酸溶液1L,溶液质量为1000mL×1.176g/cm3=1176g,硫酸的物质的量浓度为$\frac{\frac{1176g×30%}{98g/mol}}{1L}$=3.6g/mol,故答案为:3.6mol•L-1;
(2)向滤液A中滴加KSCN溶液,如果溶液变血红色,则证明存在Fe3+的,故答案为:滴加KSCN溶液,如果溶液变血红色;
(3)铁粉的作用除调节溶液pH外,还能与Cu2+和Fe3+反应,发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(4)选择用冷水或酒精洗涤绿矾晶体表面的溶液,可减少晶体本身的溶解,故答案为:冰水或乙醇;
(5)空气中的氧气参与了煅烧FeCO3固体生产Fe2O3的反应过程,反应的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2,
故答案为:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2.
点评 本题以实验流程为载体,考查硫及其化合物的性质,涉及氧化还原反应,属基础性考查,难度不大.
科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是
A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14:15
B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1:1
C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15:14
D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1:1
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的PH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的PH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
沸点/℃ | 密度(g.cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.5 | 0.8107 | 微溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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