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    汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一．汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；这两个反应都属于（）

    A．

    分解反应

    B．

    置换反应

    C．

    化合反应

    D．

    复分解反应


    考点：

    化学基本反应类型．

    分析：

    N2+O22NO、2NO+O2=2NO2，均为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答．

    解答：

    解：N2+O22NO、2NO+O2=2NO2，均为两种物质反应生成一种物质的反应，则均属于化合反应，

    故选C．

    点评：

    本题考查化学反应的类型，为基础性习题，把握发生的反应及四种基本反应类型的判断为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是 (    )

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：＝＋＋

    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：＝＋

    C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

    c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：＞＞=

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

    A．

    体积：④＜①＜②＜③

    B．

    密度：①＜④＜③＜②

    C．

    质量：④＜①＜③＜②

    D．

    氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）

    （1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．

    ①计算：需5.5g10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为5.4mL，需加22mL水（ρ水=1g/cm3）进行稀释．

    ②量取：用10ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，然后倒入烧杯里，用25ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．

    ③溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

    （2）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    ①需要取浓硫酸16.3mL；

    ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．

    A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

    （3）实验室需配制1mol•L﹣1的NaOH溶液和1mol•L﹣1的H2SO4溶液各100mL．

    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C．（填代号）

    A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．

    A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是（）

    A．

    CaCO3 CaO+CO2↑

    B．

    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

    C．

    2Cu+O2 2CuO

    D．

    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2   ClO+O﹣→Cl+O2  下列说法不正确的是（）

    A．

    反应将O3转变为O2

    B．

    Cl原子是总反应的催化剂

    C．

    氟氯甲烷是总反应的催化剂

    D．

    Cl原子反复起分解O3的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

    配料表

    精制海盐、碘酸钾（KIO3）

    含碘量

    20～40mg/kg

    储藏方法

    密封避光、防潮

    食用方法

    烹调时待食品熟后加入碘盐

    （1）碘酸钾属于哪类物质？纯净物 （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）．

    （2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解．

    （3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾0.06克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

    A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是(　　)

    A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

    D．1mol甲苯与3mol H2发生加成反应

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