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    下列元素中，原子半径最大的是（　　）
    A、OB、FC、PD、Cl
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．
    解答： 解：O、F有2个电子层，P、Cl有3个电子层，所以P、Cl的原子半径大于O、F的原子半径；P、Cl是同周期元素，Cl的原子序数大于P的原子序数，由元素周期律知，P的原子半径大于Cl的原子半径，所以原子半径最大的是P．
    故选C．
    点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
    B、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
    C、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序数之和等于C原子的原子序数．下列叙述正确的是（　　）
    A、C的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
    B、三种元素对应的氢化物中B的氢化物稳定性最好
    C、原子半径大小关系为：B＞A
    D、C的单质常温下为无色无味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（　　）
    A、浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
    B、浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
    C、浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
    D、浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、液氯能使干燥的有色布条褪色
    B、氯气与单质铁反应后，铁元素化合价变为+2价
    C、新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
    D、久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、X位于元素周期表中第2周期第ⅦA族
    B、W元素的最高正价等于它的主族序数
    C、X的单质与Y的单质相比，熔点较高的是X
    D、Z元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有（　　）
    A、9B、10C、12D、15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
    A．2H2O2=2H2O+O2↑ B．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4             F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    （1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
     
    ．
    （2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    （3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    （4）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是
     
      
    （5）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：
     

    II、某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠（NaClO）溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；（已知I2遇淀粉变蓝）
    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     

    （2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO 42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为
     
    ．

    （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式
     
    ，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
     
    ．
    ②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是
     
    ．正常地下水中含有CO32-，会影响脱氮的效果，其原因为
     
    ．

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