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    13．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用Ba（N03）2溶液鉴别CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
    B．用稀硫酸鉴别碳酸钠固体和碳酸钾固体
    C．用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氢气
    D．用淀汾溶液鉴别加碘盐（含KI03）和未加碘盐

    分析 A．硝酸钡不与氯化钙反应，但能够与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀；
    B．稀硫酸与碳酸钠、碳酸钾的反应现象相同；
    C．湿润的蓝色石蕊试纸不与氨气和氢气都没有明显现象；
    D．碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是碘元素．

    解答 解：A．CaCl2与Ba（N03）2不反应，而（NH4）2SO4与Ba（N03）2反应生成沉淀，可用Ba（N03）2溶液鉴别CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液，故A正确；
    B．碳酸钾和碳酸钠都与稀硫酸反应生成气体，无法用稀硫酸鉴别二者，故B错误；
    C．氨气和氢气都不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，应该用红色石蕊试纸，故C错误；
    D．碘单质能够使淀粉变蓝，而KI03不能使淀粉变蓝，无法用淀粉鉴别加碘盐和未加碘盐，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
    A．
    Cu-Zn原电池    		B．
    CuSO4溶液粗铜的精炼
    C．
    NnCl2溶液铁片镀锌    		D．
    饱和NaCl溶液验证气体产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

    （1）化合物B的官能团名称是碳碳双键和羧基，B→F的反应类型为加成反应或还原反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3OH--OOCCH=CHCOO-+Cl-+3H2O．
    A→P：．
    D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4OH--OOCC≡CCOO-+2Br-+4H2O．
    （3）n mol A发生缩聚反应生成（n-1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为．
    （4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（　　）
    A．分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
    B．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    C．1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
    D．常温条件下，分子数为NA 的CO、N2混合气体质量为28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．经质谱法测定，某烃W的相对分子质量为70．在W中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，下列有关W的说法正确的是（　　）
    A．W分子中碳、氢质量比为1：2B．W同分异构体有5种
    C．经红外光谱测定W最多有4个甲基D．在核磁共振氢谱中W最少有2个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na202与足量H20反应生成标况下11.2L 02．转移电子的数目为2NA
    B．标准状况下，2.24L S03中所含电子数为4NA
    C．用惰性电极电解CuS04溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    D．0℃和101kp的条件下，1.12L甲烷完全燃烧生成的水分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备．
    （1）已知FeSO4在水溶液中会发生水解，所以用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时需要加入硫酸，同时由于FeSO4在空气中很容易变质，所以配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁屑．
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸 的方法．
    （3）将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
    方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
    （4）在试管Ⅰ里加入的试剂是铁与稀硫酸．
    （5）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性．
    （一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）．请回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）
    （2）浓硫酸的作用是吸收气体中的水．与研究目的直接相关的实验现象是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色．
    （3）虚框中的装置应选择B （填“B”或“C”），其盛放的试剂为NaOH溶液 （填试剂名称）；使用该装置的目的是防止有毒的Cl2污染空气；该装置内发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．回答下列问题：
    （1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
    （2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能”．并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
    [实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（填试剂名称）溶液，再观察现象．若反应明显加快了，说明上述推断正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
    C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
    D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等

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