练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．一定条件下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（　　）
    A．136.8kJB．110.9kJC．83.2kJD．82.4kJ

    分析 用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，据此可计算出平衡时消耗氮气的物质的量，然后结合热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol进行计算．

    解答 解：N2的转化率为80%，则平衡时消耗氮气的物质的量为：1.5mol/L×80%=1.2mol，
    根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮气放出92.4kJ的热量，则消耗1.2mol氮气放出的热量为：92.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变的计算，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握热化学方程式表示的意义及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
    B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（　　）
    A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构
    B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质
    C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
    D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（D）=6 mol•L-1•min-1
    C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
    （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是CS2．
    （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是邻＞间＞对．
    （3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角锥形构型，BCl3分子是平面正三角形构型．
    （4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．
    构型图：淡黄色，棕黄色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物的名称为乙酸乙酯
    B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
    C．该化合物既能发生水解反应，又能发生缩聚反应
    D．该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大压强，反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1＜c2），则时间间隔为 t1～t2内（t1＜t2，以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{（{c}_{2}-{c}_{1}）}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$  mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．碱式氯化镁（ MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁和氯化铵混合加热生成氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创．某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质，其中CuO的质量为8.0g．

    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
    （2）D装置中 Na2O2的作用是与水反应为探究氨的催化氧化提供O2．
    （3）一段时间后，装置 F中可观察到的现象是生成红棕色气体．
    （4）反应完毕，装置C中的8.0g 氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称得残余固体的质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，写出该反应的化学方程式4CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+Cu2O+N2+3H2O；该反应中电子转移的物质的量为0.15  mol．
    （5）反应完毕，测得装置G中Cu片和稀硫酸均有剩余，则反应后装置G中还含有的主要溶质是硫酸铜  （填名称）．
    （6）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH-----2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2 既有氧化性又有还原性．限选试剂：稀硫酸、KI淀粉溶液、双氧水、酸性 KMnO4溶液
    ①取适量NaNO2 溶液，加人稀硫酸、KI-淀粉溶液，观察到溶液变成蓝色，证明其具有氧化性．
    ②设计实验证明NaNO2 有还原性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    B．加入NaOH溶液的体积是50mL
    C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
    D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案