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    NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

    A．

    具有玻璃塞的细口瓶

    B．

    具有玻璃塞的广口瓶

    C．

    带滴管的滴瓶

    D．

    具有橡胶塞的细口瓶

    答案：D
    解析：

    由于玻璃的主要成分中含有二氧化硅，二氧化硅能够与强碱反应产生具有黏结性的物质硅酸钠，所以强碱溶液应保存在具有橡胶塞的细口瓶中．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：

    （1）上图所示的物质分类方法名称是
    树状分类法
    树状分类法
    ．
    （2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①HCl
    ②
    H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
    H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
    		 ③
    KOH或NaOH
    KOH或NaOH

    ④Ba（OH）2    		 ⑤Na2CO3
    ⑥
    K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
    K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
    		 ⑦CO2
    ⑧Na2O    		 ⑨NH3
    ⑩H2O2
    （3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：
    ⑤→⑦：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ；⑦→⑤：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化（见图）．利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究．
    已知FeO42-只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
    4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
    请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器．完成下列任务：
    （1）设计一个实现上述转化①（由FeCl2溶液制FeCl3固体）或④（由FeCl3溶液制FeCl2固体）的实验方案（要求产物纯净），你选择
     
    （填：①或④），其简要实验步骤为：
     
    ．
    （2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，请完成这一反应的离子方程式：
    3ClO-+2Fe（OH）3+
     
    =2FeO42-+
     
    +5H2O
    （3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能．该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成．请完成该电池放电时发生反应的化学方程式：2K2FeO4+
     
    +8H2O═2Fe（OH）3+3Zn （OH）2+
     
    ．
    （4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，它还是一种“绿色、环保、高效”净水剂，具有很好的杀菌效果、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去．说它是“绿色环保高效”净水剂的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是（　　）
    A、pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B、pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液C、pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

    A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液

    B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水

    C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液

    D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

    ⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

    ⑵将研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

    采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

    _____________________________________。

    ⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

    ⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。

    ⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

        ①滴定时适宜选用的滴定管是：         (a、酸式，b、碱式)。

    ②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

    ③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________         。

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