在下列各组离子中.能大量共存的是A．Ag+.NO-3.Na+.Cl- B．K+.HCO-3.Cl-.Al3+C．NO-3.Fe2+.H+.Br- D．K+.NH4+.Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+

C．NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、NH4+、Cl-、SO42-

【解析】

试题分析：A.Ag+、Cl-会发生离子反应而不能大量共存，错误；B. HCO3-、Al3+会发生双水解反应因此离子不能大量共存，错误；C.NO3-、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； D.K+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。

考点：考查离子大量共存的知识。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

（14分）F是治疗慢性髓样白血病的新药伊马替尼的中间体，可由下列路线合成：

（1）写出下列反应的反应类型

A→B　　　　　　　　　　 D→E　　　　　　　　　　　　

（2）满足下列条件的C的同分异构体有　　　　　种，写出其中一种的结构简式　　　　

　　①是二取代苯　　②含有醛基　　③能与FeCl3溶液发生显色反应

（3） NBS（N－溴代丁二酰亚胺通常情况下是一种白色固体），是有机合成中一种很有用的溴代剂，其结构简式为，则反应C→D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，

下列有关说法中错误的是____（填字母）。

A．该反应是加成反应　　　　 B．NBS的分子式为C4H4BrNO2

C．加入适当的溶剂可以加快反应的反应速率

D．C与液溴反应也能转化为D，但可能会造成污染

（4)D在强碱溶液中充分水解后再酸化，所得有机产物发生反应生成高聚物的化学方程式为：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省高二（下）期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸　是这种饮料的主要酸性物质。下列相关说法不正确的是（）

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D．1mol苹果酸必消耗2mol Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e－====H2↑

C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

某有机物的结构简式如图所示。1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为

A．2 mol B．4 mol

C．6 mol D．8 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）。

（2）加入MgO的作用是；滤渣的主要成分为。

（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② ；③____；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）：；

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关说法不正确的是(　　)

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学