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    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

    A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

    B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

    C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

    D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机化合物的名称正确的是（　　）
    A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
    C．3-甲基-1-丁醇D．石碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．88gCO2的物质的量是（已知C：12 O：16）（　　）
    A．4molB．5molC．1molD．2mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数K

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

    c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

    C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

    D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是

    A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

    B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

    C. X与M的单质在高温下反应得到的XM2化合物分子中，存在极性共价键

    D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：

    (1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀

    (2)如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________；H+的移动方向为_____________电池总反应方程式为_________________当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为_____________．

    (3)电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为___________(填X或Y)，X电极反应式为_____________为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_______________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆H－T∆S和∆Shttp://w@ww.wl+n100.com 未来脑教学云平台@_的变化情况是

    A．∆H－T∆S>0，∆S<0 B．∆H－T∆S<0，∆S>0

    C．∆H－T∆S>0，∆S>0 D．∆H－T∆S<0，∆S<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知实验室制取C12的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；
    （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1．
    （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（标准状况下）；
    （3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
    ①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
    ②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
    A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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