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    8．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
    B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
    C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
    D．煤的液化和气化均属于化学变化

    分析 A、电池中的重金属离子会带来污染；
    B、电解水消耗大量的能源；
    C、汽车尾气中含SO2等气体和颗粒物；
    D、没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化．

    解答 解：A、电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故A正确；
    B、氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，故B错误；
    C、汽车尾气释放出SO2等气体和颗粒物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故C正确；
    D、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原电池对环境的污染、物理变化和雾霾的形成，明确物质的成分和性质即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( )

    A．NaHCO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式为（ ）

    A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．回答下列问题：
    （1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是CD（选填序号）．
    A．缩小容器体积     B．增加CO的量
    C．降低温度         D．扩大容器体积
    ③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是CD．
    A．4.0mol NO、4.8mol CO
    B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2
    C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2
    D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2
    （2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
    ②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，转移电子0.5mol mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向容积固定的容器甲和带有活塞的定压容器乙中分别通入2mol SO2和1mol O2（如下图），若开始通气时两容器的体积相同，在相同温度下反应，一段时间后，反应达到平衡．则下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时，两容器内SO3的浓度必定相等
    B．平衡时，混合气体中的SO3的体积分数甲比乙高
    C．SO2的转化率乙容器内比甲容器内高
    D．反应后的相同时间内，甲容器中的反应速率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．完成下列3道小题，
    （1）1.5mol CO2的质量是66g，在标准状况下的体积为33.6L，所含氧原子的数目为3NA．
    （2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为1：2，碳原子和氧原子的个数比为3：4，该混合气体的摩尔质量为$\frac{100}{3}$mol/L．
    （3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
    ①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
    ②在标准状况下产生气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（　　）
    A．4NH3+5O2═4NO+6H2OB．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响（填增大，减小，不变）
    （1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中C（H+）将增大
    （2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中C（H+）将减小
    （3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中C（H+）将增大
    （4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中C（H+）将减小．

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