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    【题目】请根据所给的方程式写出离子方程式．
    （1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
    （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O
    （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    （5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．

    【答案】
    （1）CO +Ba2+=BaCO3↓
    （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （3）CO2+2OH﹣═CO +2H2O
    （4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （5）Zn+2H+═Zn2++H2↑
    【解析】解：（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓的离子方程式中，碳酸钡需要保留化学式，反应的离子方程式为：CO +Ba2+=BaCO3↓，所以答案是：CO +Ba2+=BaCO3↓；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑的离子方程式中，碳酸钙、水和二氧化碳不能拆开，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，所以答案是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O的离子方程式中二氧化碳和水不能拆开，其离子方程式为：CO2+2OH﹣═CO +2H2O，所以答案是：CO2+2OH﹣═CO +2H2O；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O的反应中，氧化铁和水需要保留化学式，其离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应实质为锌与氢离子发生置换反应生成氢气和锌离子，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是：

    A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

    CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　)

    A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学知识回答下列问题：
    （1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ， 其在元素周期表中的位置是 ， 是属于区的元素．
    （2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ．
    （3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．
    （4） 的沸点比 高，原因是 ．
    （5）H+可与H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用杂化，H3O+的空间构型是 ． H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

    C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

    D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子　 　；②标出碳酸钡中钡元素的化合价 　；③三个钙原子　 　．
    （2）①SO3中“3”的含义：　 ；②Mg2+中“2”的含义：　 ．
    （3）“候氏制碱法”中的创始人

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？加水稀释到500mL后，该溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ）
    A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
    B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
    C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
    D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：
    （1）已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
    2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ， 该反应自发进行的条件 。
    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
    反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
    反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5

    ①下列说法不正确的是
    A．ΔH 4小于零
    B．温度可影响产物的选择性
    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(用a、V表示)
    （3）350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

    （4）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 。

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