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    【题目】下列物质只含有离子键的是

    A. CO2B. Na2SC. H2SO4D. KOH

    【答案】B

    【解析】

    一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。

    A. CO2中只有极性键，A不选；

    B. Na2S只有离子键，B选；

    C. H2SO4中只有共价键，C不选；

    D. KOH中含有离子键，氢氧之间还含有共价键，D不选；

    答案选B。

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    【题目】已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）B、D分子中的官能团名称分别是 __________、___________。

    （2）写出下列反应的反应类型：①__________，②__________，④________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②____________________________；④_____________________________。

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    【题目】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（ ）

    A. C B. N C. S D. Cl

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    【题目】下列实验操作或设计中，可行的是( )

    A. CO2通入足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀

    B. 除去O2中混有的H2，可将气体通过灼热CuO

    C. 利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物

    D. 加稀盐酸后过滤，除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉

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    【题目】有关HF和HCl判断正确的是（ ）
    A.键长：HF＞HCl
    B.键能：HF＞HCl
    C.稳定性：HCl＞HF
    D.共用电子对偏移程度：HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：

    （1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。

    （2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；

    ②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；

    ③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________；

    ④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。

    （3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；

    ②该化合物的化学式为___________；

    ③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_______g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

    A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    据此回答下列问题．

    （1）写出A的结构简式_________________．D中官能团的名称________________

    （2）反应①的反应类型___________________

    （3）写出反应③的方程式的______________________________________________________

    （4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：

    金属离子

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1. 1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Al3+

    3.0

    5.0

    Ni2+

    6.7

    9.5

    物质

    20℃时溶解性(H2O)

    CaSO4

    微溶

    NiF

    可溶

    CaF2

    难溶

    NiCO3

    Ksp= 1.0×10-5

    (1)NH4F的电子式为____________。

    (2)将含镍原料粉碎的目的是____________。

    (3)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。

    (4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

    (5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。

    (6)酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______________。

    (7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。

    (8)沉镍过程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）。

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