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    14．在分子式为CnH2n的烃分子中共用电子对的数目为（　　）
    A．3nB．3n+1C．2nD．2n+1

    分析 分子式为CnH2n的烃分子要么是单烯烃，要么是环烷烃，但无论结构如何，对共用电子对数无影响．

    解答 解：分子式为CnH2n的烃分子要么是单烯烃，要么是环烷烃，但无论是哪种结构，在C原子和H原子间均存在2n对共用电子对，在碳原子间均存在n对共用电子对，故共存在3n对共用电子对，故选A．

    点评 本题考查了烃分子中共用电子对的对数，应注意的是有几个H原子即在C和H原子间存在几对共用电子对，然后根据C原子间的成键情况来分析C原子间的共用电子对．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素； 
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，M的基态原子2p能级有1个单电子
    ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．回答下列问题：
    （1）基态Z2+的价电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键．
    （3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）N2O、NO2+．
    （5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为四面体形，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
    ①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
    a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
    （3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
    ②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

    已知：
    （1）已知B与H2O在催化剂条件下发生加成反应，则反应①的试剂与条件是NaOH的醇溶液、加热；
    （2）D中含有的官能团名称是碳碳双键；
    （3）下列说法中正确的是cd；
    a．C能被催化氧化成酮
    b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
    d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
    （4）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
    （5）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有4种．
    a．分子中含有环己烷的结构
    b．能与NaHCO3溶液反应，放出气体
    c．1mol该物质能与2molNa完全反应
    （6）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列结论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成
    B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
    C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
    D．该溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：

    己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4．回答下列问题：
    （l）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）反应①中，NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂　B．还原剂　C催化剂　D、溶剂
    （3）有机物D的结构简式为（或）．
    （4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应
    （5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为．化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式（或，其他合理答案亦可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚合硫酸铁（简称PFS，化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如图：

    （1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管
    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
    A．确定下一步还原所需铁的量       B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
    C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化（还原产物为Cl-） 时的离子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，与0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反应．
    回答下列问题：
    ①根据（b）中步骤判断Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由强到弱的顺序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ②聚合硫酸铁中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe3+的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

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