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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

    B. 含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g

    C. 1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NA

    D. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

    【答案】B

    【解析】A．1mol乙炔中含5mol共用电子对，故13g即0.5mol乙炔中含2.5mol共用电子对，故A错误；B．氧气和臭氧均为氧元素组成的单质，则含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g，故A正确；C．没有提供溶液的体积，无法计算碳酸根离子的数目，故C错误；D．氯气溶解于水，与水发生的反应为可逆反应，不可能完全转化为HCl和HClO，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

    A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

    C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等．

    （2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________．

    （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为__________．

    （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________．

    （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    （1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

    （2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，，无砖红色沉淀生成，说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖

    （3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

    （4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH

    （5）pH=4.3的物质的量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

    （6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

    A. （1）（2）（5）（6） B. （3）（4）（5） C. （2）（3）（5）（6） D. （1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　)

    A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)

    C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____（填元素名称）；

    （2）a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________（填化学式，写出两种）；

    （3）这五种元素的原子中有的能形成含氧酸，三角锥结构的酸是__________（填化学式）；酸根是___________

    （4）写出由这五种元素中的某些原子构成的，与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____（填化学式，写出两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

    (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

    (2)加入乙醇的作用是_____________________。

    (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

    (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活，生产息息相关。下列说法错误的是

    A. CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂

    B. 回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油

    C. 绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

    D. 纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

    B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NA

    C. 密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数为NA

    D. 30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

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