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    ⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        

    ⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1＜0   ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH2＞0 ②

    再燃烧水煤气：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  ΔH3＜0 ③  

    H2(g)+ O2(g)=H2O(g)  ΔH4＜0  ④

    请回答下列问题：

    ①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

    ②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________                  

     

    【答案】

    ⑴ 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ；△H = －1560.8 kJ·mol-1（3分）

    ⑵ ①___等于___(填“大于”、“等于”或“小于”）。(2分)

    ②关系式是ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 (2分)

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⑴常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        

    ⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1＜0   ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH2＞0 ②

    再燃烧水煤气：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  ΔH3＜0 ③  

    H2(g)+ O2(g)=H2O(g)  ΔH4＜0  ④

    请回答下列问题：

    ①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

    ②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        

    ⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0   ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

    再燃烧水煤气：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③  

    H2(g)+ O2(g)=H2O(g)  ΔH4＜0  ④

    请回答下列问题：

    ①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

    ②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________                  

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省东莞市光明、常平、厚街、万江四校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    ⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        
    ⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0  ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
    再燃烧水煤气：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③  
    H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
    请回答下列问题：
    ①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
    ②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：                   

    ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为______________。

    ⑶在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为                                    ,若充分燃烧10克的X可放出           KJ的热量。

    ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________。

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