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下列有关盐类水解的说法中,不正确的是

A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性

B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(OH)2

C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污

D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知烯烃经臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得醛或酮。如:

现有化学式为C10H20的烯烃,它经臭氧氧化后,在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷(解析版) 题型:推断题

已知A为一种盐,C、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反应①常用于气体F的检验。

(1)写出D的电子式为_______________;

(2)写出反应①的化学方程式: ;写出反应②的化学方程式: ;反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________;

(3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合,溶液显碱性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________;

(4)检验J中阳离子的实验方法为

(5)已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪,且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B):n(C): n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,则A的化学式为_________________________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是

a. b.

c. d.

①a和d是同分异构体

②b和c是同系物

③a和b都能发生加成反应

④只有b和c能发生取代反应

A.①④ B.①② C.②③ D.①②③

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

高聚物••--CH2—CH2—CH2-••是用下列何种物质聚合而成的:

A.CH3-CH3 B.CH3-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3 D.CH2=CH2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液肯定显酸性的是

A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液

C.PH<7的溶液 D.C(H+)>C(OH-)的溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,液体变为___________色,得到的是___________;反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量,现象是___________,原因是__________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA

B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA

C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时,转移的电子数为0.1 NA

D.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上调研四化学试卷(解析版) 题型:填空题

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯, 请完成该反应的化学方程式

_____C+____ KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+_____MnSO4+ ______K2SO4+_____H2O

(2)焦炭可用于制取水煤气,测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量。

反应的热化学方程式为_________________。

(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

① 判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号)

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下,将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中,充分反应l0min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)=________。

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在650℃下的燃料电池,其正极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,则负极反应式为___________________。

(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层淸液,如此处理多次,可使BaSO4 全部转化为BaCO3发生反应:BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则 BaCO3的溶度积 Ksp=______。

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