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    19．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难．为防止水体污染，下列措施不合理的是（　　）
    A．工业废水经处理达标后再排放B．农业生产中农药、化肥正确使用
    C．禁止使用化肥、农药D．城市垃圾妥善处理

    分析 工业废水、垃圾、农药、化肥均可造成水体污染，废水、垃圾应处理后排放，而农药、化肥要合理使用，以此来解答．

    解答 解：A．工业废水经处理达标后再排放，不含有毒重金属离子、腐蚀性等，可防止水体污染，故A不选；
    B．农业生产中农药、化肥正确使用，防止药物残留，N、P元素使水中藻类植物大量生长，可防止水体污染，故B不选；
    C．禁止使用化肥、农药，做法不合理，对害虫应使用农药、对土壤应合理使用化肥，改善土壤结构，故C选；
    D．城市垃圾妥善处理，尤其医疗垃圾应集中处理，可防止水体污染，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物、水体污染的途径为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1-100nm之间
    B．用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体
    D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2011年11月11日至15日，第二届世界低碳与生态经济暨技术博览会在南昌举行．大会主题是“扩大低碳合作•发展生态经济•共建绿色家园”．低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新的经济发展模式．试回答：
    （1）近年来全球大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧和森林的乱砍滥伐；
    （2）下列做法不符合“低碳经济”这一理念的是（填序号）②；
    ①改造或淘汰高能耗、高污染产业；   ②大力发展火力发电；   ③开发新能源，替代传统能源；    ④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
    （3）科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．（改编）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    已知（Mr=122）（Mr=150）
    颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659
    苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
    乙醇无色澄清液体78.30.7893
    环己烷无色澄清液体80.80.7318
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    实验步骤如下：
    ①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210-213℃的馏分．
    ⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是有利于平衡不断正移，提高产品产率
    （2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
    （3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
    A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
    （4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
    （5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．
    （7）该实验的产率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组设计如图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：Al2O3+2C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO

    试回答：
    （1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c（填写序号）．
    a．防止NaNO2 饱和溶液蒸发        b．保证实验装置不漏气   c．使NaNO2 饱和溶液容易滴下
    （3）按图1连接好实验装置后的下一步操作是检查装置的气密性．
    （4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个没有尾气处理装置．
    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气．
    ①广口瓶中的试剂X最好选用C（填写序号）．
    a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
    ②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现，
    其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
    则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
    II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），试回答下列问题：
    （1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②ZnSO3受热分解生成ZnO可以循环利用；
    （2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8．用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示．
    ①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是HSO3-；
    ②结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；
    ③分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是ZnO悬浊液含有的少量MgO、CaO，在水中溶解度较ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2；
    ④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
    A．增大悬浊液中ZnO的量
    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
    C．调节溶液的pH至6.0以下
    （3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图4所示．（电极材料为石墨）b极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．煤炭含硫量约为4%～6%，燃烧时产生SO2 等大气污染物，为保护环境，下列措施中不能采取的是（　　）
    A．高烟囱排放B．用氨水吸收后排放
    C．用烧碱吸收后排放D．用活性炭吸收后排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列条件下各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
    C．加入金属铝产生H2的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
    D．饱和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在PH=1的溶液中，下列各组离子一定能存在的是（　　）
    A．Na+、NO3-、Al3+、K+B．Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
    C．K+、Cr2O72-、I-、Na+D．Na+、SO32-、SO42-、NH4+

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