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    能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是（　　）
    A、以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解
    B、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
    C、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
    D、常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极
    考点：原电池和电解池的工作原理,常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：电化学专题
    分析：根据金属活动性顺序回答，铁比铜活泼，反应中易失去电子，能把铜从其盐溶液中置换出来，形成原电池反应时，活泼金属为负极，以此解答．
    解答： 解：A．铜、铝作电解池的阳极都可被氧化，不能证明金属的活泼性强弱，故A错误；
    B．金属的活泼性与使电子的多少无关，越易失电子，活泼性越强，故B错误；
    C．铝与浓硫酸发生钝化反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜，与活泼性无关，故C错误；
    D．形成原电池反应时，活泼金属为负极，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查金属的活泼性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握金属活泼性比较的角度，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体，不论以何种比例混合，同温、同压时，其密度不等于N2的密度的是（　　）
    A、O2和H2
    B、C2H4和CO
    C、CH4和C3H6
    D、O2和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质
     
    （填序号）．
    A．酸性              B．碱性             C．强氧化性           D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：
     
    ．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），若不正确请说明理由
     
    若正确此空不填．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
     
    ．
    （2）根据图写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同），B的反应速率
     
    ．
    若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
     
    （用图中a～c的编号回答）．
    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是
     
    ．
    a．化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品
    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①氯化钡②金刚石③氯化铵④硫酸钠⑤干冰⑥碘片6种物质，按要求回答：（填序号）
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时破坏共价键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，熔点最低的是
     
    ．
    （2）只有离子键的物质是
     
    ，属于离子晶体的是
     
    ，晶体以分子间作用力结合的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（　　）
    A、混合气体的密度不再变化
    B、混合气体的质量不再变化
    C、体系的压强不再变化
    D、SO2的生成速率等于SO3分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（　　）
    A、原子量和核外电子数
    B、电子层数和最外层电子数
    C、原子量和最外层电子数
    D、电子层数和次外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（　　）
    A、c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，测其水解程度，必须使用下列试剂中的  ①氢氧化钠溶液  ②银氨溶液  ③新制的氢氧化铜悬浊液  ④碘水（　　）
    A、④B、②④C、①③④D、③④

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