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【题目】常温下,向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液,所得溶液中H2C2O4HC2O4-C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度

B.V(KOH)=5mL时,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C.V(KOH)=20mL时,溶液中存在:c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D.V(KOH)=15mL时,溶液中存在:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A. 根据图示信息得到离子在溶液中大量存在时的,说明电离大于水解,故A错误;

B. 当时,溶质为草酸氢钾和草酸,根据电荷守恒应有,,故B错误;

C. 当时,溶质为草酸钾,根据质子守恒应有:,故C正确;

D. 当时,溶液应为草酸钾和草酸氢钾等物质的量的混合物,结合图示可知溶液显酸性,所以应存在:,故D错误;

答案:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测

可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

可以和NaOH溶液反应

在一定条件下可以和乙酸发生反应

在一定条件下可以发生消去反应

在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

FeCl3溶液可以发生显色反应

其中正确的是( )

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列图示的说法中不正确的是

A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,电解一段时间后,加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HClH2CO3H2SiO3酸性强弱的实验

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,正极生成气体的物质的量也相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/(mol/L)/时间/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

080

0.80

1.2

①根据图表数据分析T1℃时,该反应在010min内的平均反应速率v(N2)___mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K__

②若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是__(填字母编号)。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为233,则达到新平衡时NO的转化率___(填升高降低),H__0(填“>”“<”)。

2)工业上用CO2H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.1kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2=-24.5kJ·mol-1

写出CO2(g)H2(g)转化为CH3OCH3(g)H2O(g)的热化学方程式___

3)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32)c(HCO3)=__[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11]

欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液体积积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液,混合溶液中lgXpH变化关系如图所示,图中X表示。下列说法正确的是(

A.Ka2(H3A)的数量级为10-7

B.曲线Ⅰ表示pHlg的变化关系

C.H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时,=100.6

D.KH2AK2HA等物质的量混合的溶液中:3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是(

A. NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性

B. ABC三点溶液的pH是逐渐减小,DEF三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)>c(B2)>c(OH)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr)回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7


沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0>9.0溶解)

1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________(至少一条)

2)调pH=4.0是为了除去______________________(填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+

3)钠离子交换树脂的原理为Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交换的杂质离子是___________________________(填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+

4)试配平下列氧化还原反应方程式:

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学中存在许多平衡,如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等,对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题:

1)反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1K2之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)

2)汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___

3)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-HB-H++B2-。在0.1mol/LNa2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是___

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

4)下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

pH相同的CH3COONaNa2CO3NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___,少量CO2NaHS反应的离子方程式为___

525℃时,向0.01molL-1MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH___;当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH___(忽略溶液体积变化,已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,已知lg2.4=0.4lg7.7=0.9

6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,等物质的量的N2g)和O2g)在恒容密闭容器中反应:N2g+O2g2NOg),曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.叙述正确的是(  )

A.温度T℃下,该反应的平衡常数K=

B.温度T℃下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度,则该反应H0

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